基於安全理由，在使用時宜小心並帶上手套。 另外，由於硫酸會與水發生高放熱反應，在使用前宜儘量保持渠道乾爽，並慢慢倒入有關疏通劑。 稀釋放熱 硫化氫和硫酸銅溶液反應，草酸和硫酸銅的反應（因為草酸銅Ksp過小,強行拉動反應）[來源請求]，以及磺醯氯的水解，都會產生硫酸。 硫酸與其他碳水化合物的脫水反應也差不多，例如，當硫酸被加入澱粉時，碳也是最終的產物。
由於玻璃製品中含有二氧化矽，氫氧化鈉會與之反應生成矽酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上，無法再次使用。 因此，存放氫氧化鈉的細口瓶一般用橡膠塞封口。 如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。 放熱反應（英語：Exothermic reaction）是釋出熱量的一類化學反應，與吸熱反應相對。
稀釋放熱: 吸熱和放熱反應
濃硫酸是強氧化劑，在反應過程中，它被還原為水及二氧化硫（SO2）而不是氫，硫的氧化數由+6降至+4。 濃硫酸的強氧化性與其中存在的H2SO4分子有關。 溶解（英語：dissolution）又稱溶劑化（solvation）、溶劑合作用[1]，是溶質分散於溶劑中而成為一個分子混合狀態的溶液的過程[2]。 溶劑化描述了溶劑與溶解分子的相互作用。
- 三氧化硫非常活躍並分解為二氧化硫及原子氧，原子氧接著氧化一氧化碳令其變為二氧化碳，二氧化硫及水會從大氣中層升高到上層，它們會發生反應重新釋出硫酸，整個過程又再一次循環。
- 此鹼性物具有潮解性，會吸收空氣中的水蒸氣，亦會吸取二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。
- [9]
- 93%硫酸被用於製造硫酸鈣，氟化氫以及磷酸。
- 氫氧化鋁在污水處理廠裡是一個非常重要的化學物質。
- 例如，將高濃度的SO3打入硫酸可製成發煙硫酸（H2S2O7）。
- 當溫度達300 °C時，硫酸開始分解為三氧化硫以及水，這兩個產物均為氣體。
氫氧化鋁在污水處理廠裡是一個非常重要的化學物質。 還有，硫酸也是很多染料製造中必要的化學物。 硫酸最廣泛的用途是製造磷酸，而磷酸則用於製造含磷肥料。 93%硫酸被用於製造硫酸鈣，氟化氫以及磷酸。
稀釋放熱: 放熱反應
原子氧非常活躍，它與二氧化硫發生反應變為三氧化硫。 硫酸在金星大氣中較高較冷的地區為液體，這層厚厚的、離星球表面約45-70公里的硫酸雲層覆蓋整個星球表面。 此鹼性物具有潮解性，會吸收空氣中的水蒸氣，亦會吸取二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。
隨著濃度的增加，硫酸的危險性也會增加。 這是因為除了酸性物質的比例在加大外，其脫水性及氧化性亦在上升。 當一溶液的硫酸含量等同或超過1.5 M時，就應貼上「腐蝕性」警告標示，而在0.5—1.5 M之間的，則為「刺激性」。 但是，即便在實驗室慣用的「低濃度」硫酸（濃度大約為1 M，10%比重）在一定時間也會蝕穿紙張。
稀釋放熱: 鹽酸加水還是水加鹽酸
雖然為黏糊液體，硫酸，正如上述，有很高的導電性，這主要歸根於H3SO+4及HSO−4離子。 除此，硫酸在很多化學反應裡也是非常好的溶劑。 氫氧化鈉固體或其溶液皆能灼傷皮膚，對無防護措施者可造成永久性傷害（如疤痕）。 稀釋放熱2025 稀釋放熱2025 稀釋放熱2025 倘若讓氫氧化鈉直接接觸眼睛的話，嚴重者甚至可造成失明。
聽到這則消息之後，除了對生命的逝去感到惋惜，也想跟大家分享更多關於硫酸、鹽酸等強酸在生活中的不同應用與注意事項。 許多放熱和吸熱反應涉及有毒化學物質，極度高溫或低溫或雜亂的處理方法。 快速放熱反應的一個例子是用一點水將手中的粉狀洗衣粉溶解在您的手中。
稀釋放熱: 鹽酸遇水
離子化的分子和不帶電的分子，都可與溶劑發生強烈的相互作用；此作用的強度和性質影響溶質的許多性質，包括溶解度、反應性和顏色，也影響溶劑的性質，如黏度和密度。 硫酸也是很多用以清潔氧化物、鏽跡等的清潔品中的成分。 已用的硫酸會被回收再用，方法是將酸與多種有機物燃燒，釋出二氧化硫及三氧化硫，這些原材料可以用來生產新的硫酸。
稀釋放熱: 鹽酸加水是否會放出熱
在放熱反應中，破壞化學鍵所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量。 還有其他化學反應必須吸收能量才能繼續進行。 當吸熱反應吸收能量時，在反應過程中測量溫度下降。 吸熱反應的特徵是正熱流（進入反應）和焓增加（+ΔH）。 強酸、鹼與水中和皆會產生放熱反應不過要依你使用的濃度判別若為低濃度則升溫反應並不明顯 稀釋放熱2025 另若是要稀釋鹽酸請將鹽酸倒入水中而不是將水倒 … 世界大多酸性水道疏通用品均含有硫酸，[10][11]可以除去頭髮、油污等淤塞物。
稀釋放熱: 濃度
例如，它催化尼龍的製造過程；另外，多個汽油提煉過程也需要硫酸的催化進行。 硫酸會用於產生硫酸鋁，硫酸鋁在木漿纖維上與少量肥皂物發生反應，形成含鋁羧酸鹽用以使纖維物凝固，形成較堅硬的表面。 過渡金屬的鹽類和一些主族金屬的鹽可以和氫氧化鈉反應，生成更難溶的氫氧化物，或轉化為可溶性的羥基配合物再次溶解。
稀釋放熱: 工業製法
有時溶解會產生放熱、吸熱的現象，例如氯化銨溶於水時會吸熱使液體溫度降低，而氫氧化鈉溶於水時會放熱使溶液溫度升高。 一般地，穩定、單一的溶液沒有廷得耳效應。 雖然硫酸並不是易燃，但當與金屬發生反應後會釋出易燃的氫氣，有可能導致爆炸，而作為強氧化劑的濃硫酸與金屬進行氧化還原反應時會釋出有毒的二氧化硫，威脅工作人員的健康。 另外，長時間暴露在帶有硫酸成分的浮質中（特別是高濃度），會使呼吸管道受到嚴重的刺激，更可導致肺水腫。
稀釋放熱: 鹽酸脫三酯
當硫酸溶解於水時，一方面是硫酸分子擴散在水裡，在這個物理過程裡，要吸收一定的熱量；另一方面又發生化學過程，即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力，生成水合氫離子。 由於形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱，放出的熱量多於吸收的熱量，因此，稀釋濃硫酸時會放出大量的熱。 另外，硫酸的吸水性可以用來乾燥非鹼性氣體 。 當硫酸從大氣較高較冷的區域跌至較低較熱的地區時被蒸發，其含水量越來越少而其濃度也就越來越高。 當溫度達300 °C時，硫酸開始分解為三氧化硫以及水，這兩個產物均為氣體。
稀釋放熱: 吸熱與放熱比較
三氧化硫非常活躍並分解為二氧化硫及原子氧，原子氧接著氧化一氧化碳令其變為二氧化碳，二氧化硫及水會從大氣中層升高到上層，它們會發生反應重新釋出硫酸，整個過程又再一次循環。 100%純硫酸為無色粘稠液體，很難在地球上找到，因為其與水的親和性很高，一暴露在空氣中便會吸取水分。 酸雨可能含稀硫酸，這主要是因為在雨水的作用下，大氣中的二氧化硫與水結合，當中的產物亞硫酸還會進一步地被氧化，形成硫酸。 至於大氣中的二氧化硫則主要來自於很多交通工具所排放的廢氣以及含硫化石燃料的燃燒。 由於硫酸和水會發生劇烈的反應並釋出熱能，當稀釋濃硫酸時，應把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，這樣可以利用水的高比熱容，減低因高溫沸騰使酸濺出的風險。
稀釋放熱: 硫酸與氫氧化鈉反應式.
一般在實驗室中，稀釋6 M（約35%比重）或濃度更高的硫酸是最為危險的，因為這個分量的硫酸在與水發生反應時，能釋出足夠的熱量使整杯溶液沸騰。 這主要出自於太陽對二氧化硫，二氧化碳及水的光化作用。 波長短於160奈米的紫外光子能光解二氧化碳，使其變為一氧化碳及原子氧。
濃硫酸加水稀釋包括兩個過程：一個是硫酸分子的擴散和電離，這是需要吸收熱量的。 硫酸與水發生的水合為高度放熱反應，溶液在稀釋過程中容易濺出，造成危險。 稀釋放熱 當離子溶解時，它們會散佈開來並被溶劑分子包裹。
稀釋放熱: 工業清潔品
在美國，硫酸的最多可接觸分量（PEL）被定為1 mg/m3，此數字在其他國家相若。 誤服硫酸有機會導致維生素B12缺乏症，其中，脊椎是最易受影響的部位。
稀釋放熱: 硫酸通水管、鹽酸掃廁所、王水溶金…臺大化工博士一次解析：生活中的強酸強鹼
自然界中，很多含硫的礦物質，例如硫酸鐵，在發生氧化反應後形成硫酸，所形成的液體為高度酸性，能氧化殘留的金屬物，並釋放出有毒的氣體。 但濃硫酸具有強氧化性能與很多不活潑金屬發生氧化還原反應。 [9]
稀釋放熱: 化學性質
當使用量熱計時，量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。 如果一反應是放熱反應，量熱計中的環境應得到熱。 常用的量熱計有彈式量熱計，它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化。 正因為硫酸有不同的特性，它也有不同的應用，如家用強酸通渠劑[10][11]、鉛酸蓄電池的電解質、肥料、煉油廠材料及化學合成劑等。 減壓蒸餾(又稱真空蒸餾)是分離和提純化合物的一種重要方法，尤其適用於高沸點物質和那些在常壓蒸餾時未達到沸點就已受熱分解、氧化或聚合的化合物的分離和提純。 硫酸亦可製造用於隔走廢水中有害物質的氫氧化鋁。
個人防護措施，諸如橡膠手套、防護衣與護目鏡等便能大大降低接觸氫氧化鈉所帶來的危險。 稀釋放熱 另外，氫氧化鈉是一種鹼,可提供氫氧根離子，可催化羥醛縮合反應。 首先，氫氧根離子會去質子化醛或酮，生成烯醇負離子和水，該烯醇負離子會進攻令一電中性的醛或酮，生成羥醛加成物負離子。 然後，那加成物會質子化，在第一步所生成的水上拿掉質子，在生成最終的羥醛產物後，亦同時再生氫氧根離子（催化劑）。
大約在1900年之前，鉛室法為生產硫酸的主要方法。 [23]截至40年代末，在美國仍有50%的化工廠採用鉛室法生產硫酸。 例如，將高濃度的SO3打入硫酸可製成發煙硫酸（H2S2O7）。 有關發煙硫酸的濃度，人們通常以SO3的百分比作準或者是H2SO4的百分比作準，兩者均可。 一般所稱的「濃發煙硫酸」的濃度為45%（含110.1% H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。 100%純發煙硫酸（焦硫酸）為固體，熔點為36 °C。