指示劑在滴定終點前後，在兩種顏色之間發生顏色漸變的範圍叫做變色範圍。 酸鹼滴定原理 值得注意的是，有些氧化還原滴定反應的反應物在反應前後有明顯顏色變化，如高錳酸鉀等，這類物質滴定時本身可以起到指示劑的作用，但它們不是指示劑。 酸鹼滴定原理2025 酸鹼滴定原理 有些氧化還原指示劑因發生氧化還原反應而變色，如「藍瓶實驗」中的亞甲基藍。 還有一些指示劑變色時發生配合反應，這些指示劑僅用於有特定反應物或生成物的反應，如澱粉在碘量法實驗中的使用。 可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。 用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。
標準溶液的濃度是與不易變質的固體標準試劑（primary standard）滴定而測得的。 根據滴定反應類型的不同，指示劑的使用也有不同。 指示劑可以再分為三類，酸鹼指示劑、氧化還原指示劑和絡合指示劑。
酸鹼滴定原理: 實驗注意事項
所用的測量裝置包括一個電壓計，連接一個參比電極（電勢不變）和一個指示電極。 酸鹼滴定原理2025 指示電極內外離子濃度不同導致電勢差(E)，這個電勢差與待測離子濃度的對數成線性關係。 酸鹼滴定原理2025 潤洗之後要裝上溶液並打開活塞放液，趕儘管下部的空氣泡。 滴定之前要讀一次數，因此放液之後要把液面調至某個整數刻度（通常是0刻度）以便讀數。
- 指示劑一般有兩種形態，兩種形態呈現不同的顏色。
- 指示電極內外離子濃度不同導致電勢差(E)，這個電勢差與待測離子濃度的對數成線性關係。
- 計量點前後，溶液電勢發生突躍，通過隨時測量滴定劑的體積和溶液電勢，即可找出該點。
- 沉澱滴定的指示劑與金屬離子形成沉澱或有色物質，當溶液中被測組分沉澱完全後，金屬離子即與指示劑反應發生變色。
- 通常進行滴定實驗至少要進行兩次，取平均值，兩次所用標準溶液體積相差不能超過0.02ml,再取平均值，以確保準確。
- 然而在實際操作中，熟練的實驗員可以先很快地放液，在接近變色點時放慢速度，改為逐滴滴下，這樣節省不少時間。
- 滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。
通常進行滴定實驗至少要進行兩次，取平均值，兩次所用標準溶液體積相差不能超過0.02ml,再取平均值，以確保準確。 由於滴定要求極準確，所以滴定管及其下方的錐形瓶都要求清潔，在滴定前（若不確保乾淨）都要用肥皂水洗一遍，再用自來水、蒸餾水各洗2～3遍。 由於滴定管是量具，有濃度要求，所以清洗之後還要潤洗滴定管，用待裝溶液潤洗2～3遍。 酸鹼滴定原理 滴定操作需要用到一種專門的儀器：「滴定管」。 滴定管很細，因此讀數也較精確，最小刻度為0.1mL，讀數還要估讀一位（0.01mL）。 酸鹼滴定原理 酸鹼指示劑（Acid-base indicator），或叫pH指示劑、氫離子濃度指示劑，是用來測試pH值的化學試劑。
酸鹼滴定原理: 儀器分析中的滴定
最常用的酸標準溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。 電位滴定利用溶液電勢與滴入滴定劑體積的關係判定反應的計量點。 計量點前後，溶液電勢發生突躍，通過隨時測量滴定劑的體積和溶液電勢，即可找出該點。 滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。
氧化還原滴定的指示劑是氧化劑或還原劑，在滴定終點時溶液的電勢會將其還原（或氧化），從而變色。 指示劑在反應完成時，會迅速變成另一種顏色，這樣實驗者就可以根據指示劑的變色來確定反應的終止。 然而通過選用恰當的指示劑可以將指示劑帶來的誤差（稱作終點誤差，end point error）降到允許範圍之內。 指示劑是分析化學中的一類試劑，它用於滴定操作中，用來指示滴定反應的終點。
酸鹼滴定原理: 實驗室常用的酸鹼指示劑
實驗用中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。 酸鹼滴定原理 酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。 指示劑一般有兩種形態，兩種形態呈現不同的顏色。
酸鹼滴定原理: 氧化還原指示劑
這樣實驗者就可以根據指示劑的變色來確定反應的終止。 指示劑的作用原理是，在環境發生改變時自身形態會改變從而改變顏色，通過顏色的改變指示滴定終點。 在滴定終點附近、指示劑變色的過程中，它會呈現出一種中間色，處在這個過程中的範圍叫作指示劑的變色範圍。 在滴定終點附近，滴定曲線會有一個突躍，這個突躍使得指示劑無需很精確，只要滴定終點落在指示劑的變色範圍內即可。 它們本身是弱酸或弱鹼，亦是色素，滴入溶液時會與氫離子（質子；H⁺）或氫氧離子（OH⁻）結合，轉化成相應的酸式或鹼式，從而顯示不同色澤。
酸鹼滴定原理: 滴定
按照實驗規程，滴定管中的液體要逐滴滴下，每滴一滴都要搖盪錐形瓶。 然而在實際操作中，熟練的實驗員可以先很快地放液，在接近變色點時放慢速度，改為逐滴滴下，這樣節省不少時間。 指示劑在其pH值範圍過渡變色，如酚紅在低pH是黃色，在高pH是紅色，但在pH6.6至8.0間顯橙色，過渡之pH值範圍更會因為指示劑之濃度或溫度而輕微轉變。 通用指示劑是多種酸鹼指示劑的混合物，在不同pH值顯示不同顏色。 下表是實驗室常用的酸鹼指示劑，通用指示劑外之指示劑以過渡值平均及闊度來排。
酸鹼滴定原理: 指示劑變色範圍
其他種類滴定的指示劑一般是與某種反應物有靈敏反應的物質。 酸鹼滴定原理 絡合滴定的指示劑對金屬離子的濃度敏感，計量點前後金屬離子的濃度發生突躍，可選用終點落在此範圍內的指示劑。 沉澱滴定的指示劑與金屬離子形成沉澱或有色物質，當溶液中被測組分沉澱完全後，金屬離子即與指示劑反應發生變色。
酸鹼滴定原理: 實驗儀器
而且反應中干擾測量的副產物以及副反應的程度都必須降到誤差允許的範圍以內，在常量分析的範疇中，這個限度通常是±0.1％。 選擇指示劑的標準，一是變色範圍包括終點，二是反應靈敏。 也就是說，一種合格的指示劑在達到終點時必須很快變色。 當指示劑變色時，停止放液，震盪30秒後，若顏色不褪去，讀出滴定管讀數。
酸鹼滴定原理: 指示劑
PH指示劑在不同pH值的溶液中能可逆變色，可指示中和分析的反應終點，亦可測定試液的pH值。 酸鹼滴定原理2025 酸鹼滴定原理2025 PH指示劑的質量主要指pH變色範圍的靈敏度。 酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。